Kaum-kaum yang Telah Dibinasakan (Bag-2)

Filled under:

Mukaddimah (Introduksi)
Generasi-generasi Masa Lampau

Belumkah datang kepada mereka berita penting tentang orang-orang yang sebelum mereka, (yaitu) kaum Nuh, ‘Aad, Tsamud, kaum Ibrahim, penduduk Madyan, dan (penduduk) negeri-negeri yang telah musnah?. Telah datang kepada mereka rasul-rasul dengan membawa keterangan yang nyata; maka Allah tidaklah sekali-kali menganiaya mereka, akan tetapi mereka lah yang menganiaya diri mereka sendiri.(QS. At-Taubah: 70)

Pesan-pesan suci, disampaikan untuk umat manusia oleh Allah melalui utusan-utusan-Nya, telah dikomunikasikan kepada kita sejak penciptaan umat manusia, Beberapa masyarkat/kaum telah menerima pesan/ajaran ini sementara yang lain telah mengingkarinya. Adakalanya, ada sejumlah kecil dari suatu masyarakat yang mau menerima perintah suci tersebut mengikuti seorang pembawa risalah(nabi).


Namun sebagian besar dari masyarakat yang telah didatangi risalah suci tersebut tidak bersedia menerimanya. Mereka tidak hanya mengabaikan pesan suci yang disampaikan oleh sang pembawa pesan, namun juga berusaha untuk melakkan perbuatan keji terhadap para pembawa pesan dan para pengikutnya. Para pembawa pesan suci tersebut biasanya dituduh serta difitnah sebagai “pembohong, sihir, orang yang sakit gila dan penuh dengan kesombongan” dan menjadi pemimpin dari banyak orang yang harus mereka cari-cari untuk dibunuh.

Semua hal yang diinginkan oleh para nabi dari kaumnya adalah kepatuhan mereka kepada Allah. Mereka tidak meminta uang ataupun berbagai keuntungan dunia lainnya sebagai balasan. Dan juga mereka tidak berusaha memaksa kaum mereka. Yang mereka inginkan hayalah mengajak kaum mereka kepada agama yang haq dan bahwa mereka seharusnya memulai sebuah jalan hidup yang berbeda bersama dengan para pengikutnya terpisah dari masyarkat.

Apa yang telah terjadi antara Syu’aib dan kaum Madyan dimana dia diutus, menggambarkan hubungan antara nabi dengan kaumnya sebagaimana yang disebutkan dimuka. Reaksi dari suku Syu’aib terhadap Syu’aib, yang menyerukan kepada mereka untuk beriman kepada Allah dan menghentikan semua tindakan ketidakadian yang telah mereka lakukan, dan bagaimana itu semua berakhir sangatlah menarik :

Dan kepada (penduduk) Madyan (Kami utus) saudara mereka Syu’aib, Ia berkata: “Hai kaumku sembahlah Allah, sekali-kali tiada Tuhan selain Dia. Dan jaganlah kamu kurangi takaran dan timbangan, sesungguhnya aku melihat kamu dalam keadaan yang baik (mampu) dan sesungguhnya aku khawatir terhadapmu akan azab hari yang membinasakan (kiamat).”

Dan Syu’aib berkata: “hai kaumku, cukupkanlah takaran dan timbangan dengan adil, dan janganlah kamu merugikan manusia terhadap hak-hak mereka dan janganlah kamu berbuat kejahatan di muka bumi dengan membuat kerusakan.

Sisa (keuntungan) dari Allah adalah lebih baik bagi kamu jika kamu orang-orang yang beriman. Dan aku bukanlah seorang penjaga atas diri kamu.

Mereka berkata: “Hai Syu’aib, apakah sembahyangmu menyuruh kamu agar meninggalkan apa yang disembah oleh bapak-bapak kami atau melarang kami berbuat apa yang kami kehendaki tentang harta kami. Sesungguhnya kamu adalah seorang yang sangat penyantun lagi berakal.

Syu’aib berkata: “Hai kaumku, bagaimana pikiranmu jika aku mempunyai bukti yang nyata dari Tuhanku dan dianugerahi-Nya aku daripada-Nya rezeki yang baik (patutkah aku menyalahi perintah-Nya). Dan aku tidak berkehendak mengerjakan apa yang aku larang kamu daripadanya. Aku tidak bermaksud kecuali (mendatangkan) perbaikan selama aku masih berkesanggupan. Dan tidak ada taufik bagiku, melainkan dengan (pertolongan) Allah. Hanya kepada Allah aku bertawakal dan hanya kepada-Nya lah aku kembali.

Hai kaumku, janganlah hendakya pertentangan antara aku (dengan kamu) menyebabkan kamu menjadi jahat hingga kamu ditimpa azab seperti yang menimpa kaum Nuh atau kaum Hud atau kaum Shaleh, sedang kaun Luth tidak (pula) jauh (tempatnya) dari kamu.

Dan mohonlah ampun kepada Tuhanmu kemudian bertaubatlah kepada-Nya. Sesungguhnya Tuhanku Maha Penyayang lagi maha Pengasih.

Mereka berkata: “Hai Syu’aib, kami tidak banyak mengerti tentang apa yang kamu katakana itu dan sesungguhnya kami benar-benar melihat kamu seorang yang benar-benar lemah diantara kami; kalau tidaklah karena keluargamu tentulah kami telah merajam kamu, sedang kamupun bukanlah seorang yang berwibawa disisi kami.

Syu’aib menjawab: “Hai kaumku, apakah keluargaku lebih terhormat menurut pandanganmu daripada Allah, sedangkan Allah kamu jadikan sesuatu yang terbuang dibelakangmu?. Sesungguhnya (pengetahuan) Tuhanku meliputi apa yang kamu kerjakan”.

Dan (dia berkata): “Hai kaumku, berbuatalah menurut kemampuanmu, sesungguhya akupun berbuat (pula). Kelak kamu akan mengetahui siapa yang akan ditimpa azab yang menghinakannya dan siapa yang berdusta. Dan tunggulah azab (tuhanku), sesungguhnya akupun menungu bersama kamu.”

Dan tatkala datang azab Kami, Kami selamatkan Syu’aib dan orang-orang yang beriman bersama-sama dengan dia dengan rahmat dari Kami, dan orang-orang yang zalim dibinasakan oleh satu suara yang mengguntur, lalu jadilah mereka mati bergelimpangan di tempat tinggalnya. Seolah-olah mereka belum pernah berdiam di tempat itu. Ingatlah kebinasaanlah bagi penduduk Madyan sebagaimana kaum Tsamud yang telah binasa.(QS Huud 84-95).

Dengan memikirkan “batu /prasasti Syu’aib” yang tidak lain kecuali menerukan mereka kepada kebaikan, kaum Mdyan dihukum dengan kutukan dari Allah dan merekapun telah dibinasakan sebagaimana disebutkan dalam ayat-ayat diatas. Masyarakat Madyan bukanlah satu-satunya contoh. Sebaliknya sebagaimana Syu’aib sedang berbicara kepada kaumnya, banyak masyarakat yang telah ada lebih dahulu sebelum masyarakat Madyan yang telah dibinasakan. Setelah Madyan, banyak masyarakat lain yang juga dihancurkan oleh kemurkaan Allah.

Di dalam halaman-halaman berikut, kita akan menyebutkan masyarakat-masyarakat yang telah disebutkan diatas yang telah dibinasakan dan sisa-sisa peninggalan mereka. Di dalam Al Qur’an, masyarakat-masyarakat ini disebutkan secara mendetail dan orang-orang diajak untuk merenungkan dan mengambil pelajaran serta peringatan tentang bagaimana kaum-kaum ini berakhir.
Pada titik ini, Al Qur’an secara khusus menarik perhatian terhadap kenyataan bahwa sebagian besar dari masyarakat yang dihancurkan tersebut memiliki tingkat peradaban yang tinggi. . Di dalam Al Qur’an, sifat-sifat dari kaum-kaum yang dihancurkan ditekankan sebagai berikut:

Dan berapa banyakkah umat-umat yang telah Kami binasakan sebelum mereka yang mereka itu lebih besar kekuatannya daripada mereka ini, maka mereka (yang telah dibinasakan itu) telah pernah menjajah di beberapa negeri. Adakah (mereka) mendapat tempat lari (dari kebinasaan)?.(QS Qaf 36).

Dalam ayat tersebut, dua sifat dari kaum yang telah dihancurkan secara khusus ditekankan. Yang pertama adalah mereka merasa “lebih besar kekuatannya”. Hal ini berarti bahwa masyarakat-masyarakat yang telah dibinasakan tersebut telah berada dalam suatu tingkat kedisiplinan dan system birokrasi militer yang tangguh dan merenggut kekuatan diwilayah mereka berada memalui dengan cara paksaan kekuatan. Point kedua adalah masyarakt-masyarakat yang telah disebutkan dimuka mendirikan kota-kota besar yang dihiasai dengan karya-karya arsitektur mereka.

Hal ini patut untuk diperhatikan bahwa dari kedua macam sifat-sifat ini termasuk yang dimiliki oleh peradaban yang ada dijaman kita sekarang ini, yang telah membentuk sebuah kebudayaan dunia yang begitu luas melalui ilmu pengetahuan dan teknologi saat ini dan telah mendirikan negara-negara yang tersentralisir, kota-kota besar, namun mereka masih tetap mengingkari dan mengabaikan Allah, melupakan bahwa semua hal tersebut memungkinkan untuk dibuat kaena Kekuasan Allah saja. Namun, sebagaimana dikatakan di dalam ayat, peradaban mereka yang telah berkembang tidak bisa menyelamatkan masyarakat yang telah dihancurkan tersebut, dikarenakan peradaban mereka berdiri diatas landasan pengingkaran terhadap Allah. Akhir dari peradaban saat inipun tidak akan berbeda selama peradaban sekarang ini berdasarkan kepada pengingkaran dan berperilaku jahat di dunia.

Sejumlah peristiwa penghancuran, beberapa diantaraya yang diceritakan dalam Al Qur’an, telah dibenarkan oleh berbagai penelitian arkeologis yang dilakukan di jaman modern, Temuan-temuan ini yang secara jelas membuktikan bahwa peristiwa-peristiwa yang dikutip dalam Al Qur’an benar-benar pernah terjadi, menjelaskan perlunya untuk menjadi “peringatan terlebih dahulu” yang banyak digambarkan dalam kisah-kisah Al Qur’an. Allah berfirman di dalam Al Qur’an bahwa penting untuk “bepergian di muka bumi” dan “melihat bagaimana kesudahan orang-orang sebelum mereka”.

Kami tidak mengutus sebelum kamu, melainkan orang laki-laki yang Kami berikan wahyu kepadanya diantara penduduk negeri. Maka tidaklah mereka bepergian di muka bumi lalu melihat bagaimana kesudahan orang-orang sebelum mereka (yang mendustakan rasul) dan sesungguhnya kampung akhirat adalah lebih baik bagi orang-orang yang bertaqwa. Maka tidakkah kamu memikirkanya.
Sehingga apabila para rasul tidak mempunyai harrapan lagi (tentang keimanan mereka) dan telah meyakini bahwa mereka telah didustakan, datanglah kepada rasul itu pertolongan Kami, lalu diselamatkanlah orang-orang yang Kami kehendaki. Dan tidak dapat ditolak siksa Kami daripada orang-orang yang berdosa.

Sesungguhnya pada kisah-kisah mereka itu terdapat pengajaran bagi orang-orang yang mempunyai akal. Al Qur’an itu bukanlah cerita yang dibuat-buat, akan tetapi membenarkan (kiab-kitab) yang sebelumnya dan menjelaskan segala sesuatu, dan sebagai petunjuk dan rahmat bagi kaum yang beriman.(QS Yusuf 109-111).


Sesungguhnya, terdapat banyak contoh dalam kisah-kisah tentang masyarakat di waktu lampau bagi orang-orang yang dikaruniai kepahaman. Kehancuran mereka yang disebabkan oleh pemberontakan mereka terhadap Allah dan penolakan terhadap perintah-perintah-Nya, kaum-kaum ini mengungkapkan kepada kita betapa lemah dan tidak berdayanya umat manusia dihadapan Allah. Di dalam halaman-halaman berikut, kita akan mempelajari contoh-contoh dalam susunan yang urut berdasarkan kronologi kejadiannya.

Posted By aramohdon05:39

Kaum-kaum yang Telah Dibinasakan (Bag-1)

Filled under:



Di dalam buku ini, kehidupan dan akhir dari kaum-kaum yang durhaka kepada Allah ditampilkan dengan berbagai bukti peninggalan yang ada pada kita. Hanya orang-orang yang mau berpikir saja yang dapat mengambil pelajaran dari mereka.

Kata Pengantar

Itu adalah sebagain dari berita-berita negeri (yang telah dibinasakan) yang Kami ceritakan kepadamu (Muhammad); diantara negeri-negeri itu ada yang masih kedapatan bekas-bekasnya dan ada (pula) yang telah musnah.

Dan Kami tidaklah menganiaya mereka tetapi merekalah yang nenganiaya diri mereka sendiri, karena itu tiadalah bermanfaat sedikitpun, kepada mereka sembahan-sembahan yang mereka seru selain Allah, di waktu azab Tuhanmu datang. Dan sembahan-sembahan itu tidaklah menambah kepada mereka kecuali kebinasaan belaka.(QS Hud 100-101).


Allah menciptakan manusia dan memberikannya bentuk fisik dan spiritual , membiarkannya menuju kepada suatu tujuan tertentu dari kehidupan, dan akhirnya Allah menunjukan keberadaan-Nya dengan memberikan kepadanya kematian. Allah menciptakan manusia, dan berdasrkan ayat berikut: “Apakah Allah Yang menciptakan itu tidak mengetahui (yang kamu lahirkan dan rahasiakan); dan dia Maha Halus lagi Maha Mengetahui?. (QS Al Mulk 14).

Ia lah satu-satunya yang mengetahui dan mengenalnya, yang mengajarkan kepadanya dan memenuhi kebutuhan-kebutuhannya. Untuk itulah, maka satu-satunya tujuan utama yang dimiliki oleh seseorang dalam kehidupan adalah untuk berdoa kepada Allah, memohon dan menyembah Allah. Untuk alasan yang sama, firman dan wahyu Allah dikomunikasikan kepada hambanya melaui para pembawa pesan-Nya(nabi) adalah menjadi petunjuk bagi manusia.

Al Qur’an adalah kitab yang terakhir dari Allah dan wahyu-Nya yang tidak akan pernah diubah.

Inilah sebabnya mengapa kita berkewajiban untuk menerima bahwa Al Qur’an sebagai petunjuk kita yang sebenarnya, dan mencermati semua keputusannya. Hal inilah satu-satunya jalan untuk menyelamatkan manusia baik di dunia maupun di alam nanti.

Namun demikian, kita perlu untuk menelaah dengan penuh kehati-hatian dan dengan penuh perhatian apa yang diceritakan Al Qur’an kepada kita dan merenungkannya. Di dalam Al Qur’an, Allah menyatakan bahwa tujuan utama dari diwahyukannya Al Qur’an adalah tidak lain untuk menyuruh orang agar berpikir;
(Al Qur’an) ini adalah penjelasan yang cukup bagi manusia, dan supaya mereka diberi peringatan dengan dia, dan supaya mereka mengetahui bahwasanya Dia adalah Tuhan Yang Maha Esa dan agar orang-orang yang berakal mengambil pelajaran.(QS Ibrahim: 52).

Berita-berita tentang kaum yang telah ada terlebih dahulu yang merupakan bagian penting dalam Al Qur’an, jelas-jelas merupakan sebuah hal yang patut untuk kita renungkan. Sebagian besar dari kaum ini mengingkari para nabi yang diutus kepada mereka dan terlebih lagi menunjukan rasa permusuhan terhadap mereka. Karena keberaniannya, merekapun mengundang kemurkaan Allah kepada mereka.dan merekapun telah disapu bersih dari muka bumi.

Al Qur’an menceritakan kepada kita bahwa peristiwa-peristiwa penghancuran ini hendaknya menjadi peringaatan bagi generasi berikutnya. Sebagai contoh, tepat setelah penggambaran dari hukuman yang diberikan kepada sekelompok orang Yahudi yang menentang Allah, disini dikatakan dalam Al Qur’an : “Maka Kami jadikan yang demikian itu peringatan bagi orang-orang di masa itu, dan bagi mereka yang datang kemudian, serta menjadi pelajaran bagi orang-orang yang bertaqwa. (QS Al Baqarah 66).

Banyak kaum yang ingkar terhadap Allah atau memusuhi para Rasul-Nya telah dimusnahkan dari muka bumi. Sebagian mereka diadzab dengan letusan gunung berapi, sebagian oleh banjir, dan sebagian lagi oleh badai pasir. Buku ini memaparkan beragam siksaan Allah ini sebagaimana diungkap oleh ayat-ayat Alqur’an dan bukti-bukti penemuan arkeologi. Tujuan kita adalah untuk menyoroti semua peristiwa ini, setiap peristiwa yang merupakan “peringatn bagi mereka di masa itu”, sehingga mereka dapat menjadikannya sebagai sebuah “peringatan”.

Alasan kedua kita mempelajari penghancuran ini adalah untuk menunjukkan bahwa apa yang diungkapkan dalam ayat-ayat Al Qur’an benar-benar terjadi di dunia dan menunjukkan keautentikan (kebenaran/kesahihan) cerita-cerita dalam Al Qur’an. Di dalam Al Qur’an, Allah menjamin bahwa ayat-ayat-Nya dapat diamati di dalam konteks dunia luar. “Dan katakanlah: “Segala puji bagi Allah, Dia akan memperlihatkan kepadamu tanda-tanda kebesarnan-Nya, maka kamu akan mengetahuinya. (QS.An Naml: 93)”.

Dan mengatahui serta mengidentifikasi itu semua merupakan salah satu jalan utama yang membimbing kepada keimanan.

Hampir semua peristiwa penghancuran yang diceritakan dalam al Qur’an telah menjadi “dapat dilihat (observable)” dan dapat “dikenali (identifiable)” berkat berbagai penelitian terhadap asip yang dilakukan akhir-akhir ini serta temuan-temuan arkeologis. Dalam penelitian ini kita akan berhubungan dengan jejak-jejak dari beberapa peristiwa penghancuran yang disebutkan dalam Al Qur’an. (Ini haruslah dicatat bahwa beberapa kaum yang diceritakan dalam Al Qur’an belum seluruhnya termasuk dalam cakupan buku ini, karena di dalam Al Qur’an tidak terdapat waktu dan tempat yang terperinci yang diberikan tentang peristiwa-peristiwa tersebut, yang hanya disebutkan tentang perilaku penentangan mereka dan kejahatan terhadap Allah dan para nabi-Nya, dan untuk bencana yang menimpa mereka sebagai akibat dari perilaku mereka itu. Dengan demikian, orang-orang diserukan untuk mengambil sebuah peringatan/pelajaran dari mereka).

Tujuan utama kita adalah untuk melihat berbagai kenyataan dalam Al Qur’an melalui berbagai penemuan saat ini, sehingga menunjukkan kebenaran dari agama Allah kepada semua orang baik mereka yang telah beriman maupun yang tidak beriman.


dicopi dari buku terjemahan karya harun yahya

Posted By aramohdon05:23

Ringkasan materi Kimia Semester I

Filled under:

   BAB III IKATAN KIMIA
  1. Terbentuknya Ikatan Kimia
    Antara dua atom atau lebih dapat saling berinteraksi dan membentuk molekul. Interaksi ini selalu disertai dengan pelepasan energi. Adapun gaya-gaya yang menahan atom-atom dalam molekul merupakan suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia. Ikatan kimia terbentuk karena unsur-unsur cenderung membentuk struktur elektron stabil. Struktur elektron stabil yang dimaksud yaitu struktur elektron gas mulia (golongan VIIIA).
    Walter Kossel, dan Gilbert Lewis pada tahun 1916 menyatakan bahwa terdapat hubungan antara stabilnya gas mulia dengan cara atom berikatan. Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron terluar dari dua atom yang berikatan, akan berubah sedemikian rupa sehingga susunan elektron kedua atom tersebut sama dengan susunan elektron gas mulia atau konfigurasi elektron gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar disebut kaidah oktet.
    Sementara itu, atom-atom yang mempunyai nomor atom kecil dari hidrogen sampai dengan boron cenderung memiliki konfigurasi elektron gas helium atau mengikuti kaidah duplet.
    Elektron yang berperan dalam reaksi kimia yaitu elektron pada kulit terluar atau elektron valensi. Elektron valensi menunjukkan kemampuan suatu atom untuk berikatan dengan atom lain.
    Unsur-unsur dari golongan alkali dan alkali tanah, untuk mencapai kestabilan cenderung melepaskan elektron terluarnya sehingga membentuk ion positif. Unsur-unsur yang mempunyai kecenderungan membentuk ion positif termasuk unsur elektropositif. Unsur-unsur dari golongan halogen dan khalkogen mempunyai kecenderungan menangkap elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif. Unsur-unsur yang demikian termasuk unsur elektronegatif.
    Contoh;
    1. Fluorin (9F) mempunyai susunan elektron 2. 7. Flourin memerlukan satu elektron untuk mencapai kestabilan (elektron terluar 8).
    2. Kalsium (20Ca) mempunyai susunan elektron 2. 8. 8. 2. Kalsium melepaskan 2 elektron untuk mencapai kestabilan (elektron terluar 8).
      Atom-atom yang belum stabil yaitu unsur-unsur selain gas mulia. Unsur ini selalu berusaha untuk mencapai keadaan yang stabil. Agar dapat mencapai struktur elektron seperti gas mulia, antar unsur melakukan hal-hal berikut;
      1. Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain (serah terima elektron)
        Atom yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif, sedangkan atom yang menerima elektron akan berubah menjadi ion negatif, sehingga terjadilah gaya elektrostatik atau tarik-menarik antara kedua ion yang berbeda muatan. Ikatan ini disebut ikatan ion.
      2. Pemakaian bersama pasangan elektron oleh dua atom yang bergabung membentuk susunan elektron seperti gas mulia, yang dikenal dengan ikatan kovalen.
      Selain itu, dikenal juga adanya ikatan lain yaitu;
      1. Ikatan logam
      2. Ikatan hidrogen
      3. Ikatan Van der Waals

  1. Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)
    Ikatan ion yaitu ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ion positif terbentuk karena unsur logam melepaskan elektronnya. Sedangkan ion negatif terbentuk karena unsur non logam menerima elektron. Ikatan ion terjadi karena adanya serah-terima elektron. Pada saat terjadi pelepasan elektron, atom tersebut berubah menjadi sebuah kation (ion positif) karena kelebihan muatan positif. Energi ionisasi diperlukan untuk melepas sebuah elektron. Berbeda antara atom satu dengan lainnya.
    Pada umumnya, atom-atom dari unsur logam memiliki energi ionisasi yang lebih rendah. Oleh karena itu unsur-unsur tersebut, cenderung melepas elektron dan berubah menjadi kation. Sebagai contoh unsur natrium (Na) mudah melepaskan satu elektron menjadi ion natrium (Na+). Sementara itu atom-atom dari unsur non logam memiliki afinitas elektron yang tinggi sehingga cenderung untuk menangkap elektron. Saat terjadi penangkapan elektron, atom tersebut berubah menjadi anion (ion negatif). Misalnya atom klor (Cl) mudah menangkap satu elektron dan menjadi ion klorida (Cl-).
    Terjadinya ikatan antara 11Na dengan 17 Cl sebagai berikut ;
    K L M
    11Na 2. 8. 1 melepas 1 elektron, membentuk Na+ : 2. 8
    17Cl : 2. 8. 7 menerima satu elektron, membentuk Cl- : 2. 8. 8
    Na Na+ + e-

    Cl + e-Cl-

    Na + Cl Na+ + Cl-
    Na + dan Cl- membentuk ikatan ion NaCl (Natrium klorida)
    Ikatan ion mudah terjadi jika atom-atom suatu unsur mempunyai perbedaan elektronegativitas yang besar ( lebih besar dari 1,7). Menurut Pauling, jika perbedaan elektronegativitas semakin besar, ikatan kimia yang terbentuk semakin bersifat ionik. Pada umumnya ikatan ion terjadi antara unsur-unsur golongan IA dan IIA (unsur logam) dengan unsur-unsur golongan VIIA dan VIA ( unsur nonlogam).
    Sifat-sifat senyawa ion sebagai berikut,
    1. Dalam bentuk padatan tidak dapat menghantarkan listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.
    2. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik
    3. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores
    4. Titik leleh dan titik didihnya tinggi
    5. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut non polar
  1. Ikatan Kovalen dan Ikatan Logam
    1. Ikatan Kovalen
      Ikatan kovalen dapat terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron. Jadi secara langsung ikatan ini bersifat nonelektrostatik. Adakalanya dua atom dapat menggunakan lebih dari satu pasang elektron. Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia (kaidah oktet atau duplet).
      Penggunaan bersama pasangan elektron digambarkan oleh Lewis menggunakan titik elektron. Rumus Lewis merupakan tanda atom yang di sekelilingnya terdapat titik (), silang (x), atau bulatan kecil (.
      Tanda ini menggambarkan elektron valensi atom yang bersangkutan. Oleh karena itu, rumus ini sering disebut sebagai rumus elektron atau titik elektron.
      Langkah-langkah untuk menulis rumus molekul Lewis sebagai berikut;
      1. Menuliskan simbol atom unsurnya
      2. Menentukan jumlah elektron valensi atom tersebut
      3. Meletakkan titik (.), silang (x), atau bulatan kecil ( yang mewakili elektron valensi pada sisi simbol atom.
      Berdasarkan bentuk ikatanya, ikatan kovalen dibedakan menjadi tiga, yaitu kovalen normal, kovalen koordinasi, serta kovalen polar dan nonpolar.
 Ikatan kovalen Normal
  1. Dalam ikatan kovalen normal digunakan dasar pemakaian bersama pasangan elektron. Dalam hal ini pasangan elektron tersebut berasal dari kedua atom. Jumlah ikatan yang terdapat dalam suatu molekul dapat diramalkan dengan menghitung jumlah elektron yang digunakan bersama-sama, selain itu juga, jumlah dan jenis atom yang membentuk molekul. Oleh karena itu, dalam ikatan ini dikenal adanya ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, dan kovalen rangkap tiga.
    1. Ikatan Kovalen Tunggal
      Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama satu pasang elektron, ikatan ini digambarkan dengan satu garis lurus.
      Contoh:
      1. Ikatan H dengan H dalam molekul H2
        rumus titik elektronnya H
        rumus titik elektronnya H
        1 atom H berikatan dengan 1 atom H yang lain dan tiap-tiap atom H menyumbangkan 1 elektron.
        H + H H H H – H H2
      2. Ikatan H dengan Cl dalam molekul HCl
        1 atom H berikatan dengan 1 atom Cl yang masing-masing menyumbangkan 1 elektron.

        H + xCl H xCl H – Cl HCl
    2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
      Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama dua pasang elektron. Ikatan ini digambarkan dengan dua garis lurus.
      Contoh;
      Ikatan antara atom O dengan atom O yang lain dalam molekul O2
      O = O O2
    3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
      Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang terjadi karena penggunaan bersama tiga pasang elektron. Ikatan ini digambarkan dengan tiga garis lurus.
      Contoh;
      Ikatan antara atom N dengan atom N lain dalam molekul N2
      N N N2
  2. Ikatan Kovalen Koordinasi
    Ikatan kovalen koordinasi yaitu ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. Ikatan kovalen koordinasi dapat terjadi antara suatu atom yang mempunyai pasangan elektron bebas dan sudah mencapai konfigurasi oktet dengan atom lain. Atom lain ini membutuhkan dua elektron dan belum mencapai konfigurasi oktet.
    Contoh; senyawa SO3, NH4+ dan lain-lain
  3. Ikatan Kovalen Polar dan Nonpolar
    Perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkan kepolaran senyawa. Adanya perbedaan keelektronegatifan tersebut menyebabkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu unsur sehingga membentuk dipol. Adanya dipol inilah yang menyebabkan senyawa menjadi polar.
    Pada senyawa HCl, pasangan elektron milik bersama akan lebih dekat pada Cl karena daya tarik terhadap elektronnya lebih besar dibandingkan H. Hal itu menyebabkan terjadinya polarisasi pada ikatan H –Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut menyebabkan terjadinya ikatan kovalen polar.
    Contoh;
    1. Senyawa kovalen polar; HCl, HBr, HI, HF, H2O, NH3.
    2. Senyawa kovalen nonpolar; H2, O2, Cl2, N2, CH4, C6H6, BF3.
      Pada ikatan kovalen yang terdiri lebih dari dua unsur, kepolaran senyawanya ditentukan beberapa hal berikut;
      1. Jumlah momen dipol. Jika jumlah momen dipol = 0, senyawanya bersifat nonpolar. Jika momen dipol tidak sama dengan 0 maka senyawanya bersifat polar.
        Besarnya momen dipol suatu senyawa dapat ditentukan dengan:
= d x l
Keterangan;
= momen dipol dalam Debye (D)
d = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)
l = jarak dalam cm
  1. Bentuk molekul. Jika bentuk molekulnya simetris maka senyawanya bersifat nonpolar, sedangkan jika bentuk molekulnya tidak simetris maka biasanya senyawanya bersifat polar.
  2. Jika molekul terdiri atas dua buah unsur.
    1. Jika kedua unsur itu sejenis ikatannya nonpolar
      Contoh; H2 dan Cl2
    2. Jika kedua unsur itu tidak sejenis, biasanya ikatannya polar.
      Contoh; HCl dan HBr
  3. Jika molekul terdiri atas tiga atau lebih unsur yang berbeda.
    1. Jika atom yang berada di tengah molekul (atom pusat) mempunyai pasangan elektron bebas sehingga pasangan elektron ikatan akan tertarik ke salah satu atom, ikatannya polar.
      Contoh; H2O, dan NH3
    2. Jika atom pusat tidak mempunyai pasangan elektron bebas sehingga pasangan elektron tertarik sama kuat ke seluruh atom, ikatannya nonpolar.
      Contoh; CH4 dan CO2
Sifat-sifat senyawa kovalen;
  1. Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misalnya H2, O2, N2, Cl2, dan CO2 ), cair (misalnya H2O dan HCl), ataupun berupa padatan.
  2. Titik didih dan titik lelehnya rendah, karena gaya tarik-menarik antara molekulnya lemah meskipun ikatan antar atomnya kuat
  3. Larut dalam pelarut nonpolar dan beberapa diantaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar
  4. Larutannya dalam air ada yang menghantarkan arus listrik (misal HCl) tetapi sebagian besar tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik padatan, leburan, atau larutannya.
Anda dapat memprediksi ikatan kimia apabila mengetahui konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut (elektron valensinya). Berdasarkan elektron valensi, akan diketahui jumlah kekurangan elektron masing-masing unsur untuk mencapai kaidah oktet (kestabilan struktur seperti struktur elektron gas mulia).
Jarak antara dua inti atom yang berikatan disebut panjang ikatan, sedangkan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan disebut energi ikatan. Pada pasangan unsur yang sama, ikatan tunggal merupakan ikatan yang paling lemah dan paling panjang. Semakin banyak pasangan elektron milik bersama maka semakin kuat ikatan. Namun, panjang ikatannya semakin kecil atau pendek.
Contoh;
Ikatan : N – N N N N N
Panjang ikatan (A) : 1,47 1,24 1,10
Energi ikatan (kJ/mol) : 163 418 941
  1. Ikatan Logam
Logam mempunyai sifat-sifat berikut;
  1. Pada suhu kamar umumnya padat
  2. Mengkilap
  3. Menghantarkan panas dan listrik dengan baik
  4. Dapat ditempa dan dibentuk
    Dalam bentuk padat, atom-atom logam tersusun dalam susunan yang sangat rapat (closly packed). Susunan logam terdiri atas ion-ion logam dalam larutan elektron. Dalam susunan seperti ini elektron valensinya relatif bebas bergerak dan tidak terpaku pada salah satu inti atom. Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebas bergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.
  Semoga Bermanfaat....

Posted By aramohdon04:22

Kumpulan Mutimedia Pembelajaran

MULTIMEDIA INTERAKTIF
Download gratis/Free kumpulan multimedia pembelajaran B.Inggris (Try Out,UN,Narrative text, report text,Descriptive text, Listening song, English Vocabulary)Contoh Portofolio, IPA Biologi karya Bp. Mursyid, monngo di download :

  • Try Out Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 3 DOWNLOAD
  • Try Out Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 2 DOWNLOAD
  • Try Out Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 1 DOWNLOAD
  • Prediksi Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 5 (Schedule) DOWNLOAD
  • Prediksi Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 4 (Letter) DOWNLOAD
  • Prediksi Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 3 (Greeting Card, Short Message, Announcement) DOWNLOAD
  • Prediksi Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 1 (Notice/Caution/Warning) DOWNLOAD
  • Prediksi Ujian Nasional 2014 Bahasa Inggris 2 (Invitation&Advertisement) DOWNLOAD
  • Pembelajaran Teks Narrative “The Shepherd’s Boy and the Wolf” _Listening DOWNLOAD
  • Pembelajaran Teks Narrative “The Sick Lion” _Listening DOWNLOAD
  • Latihan Melengkapi Teks Recount Rumpang (RUN/DOWNLOAD)
  • Latihan Menyusun Kalimat Acak Menjadi Teks Padu (RUN/DOWNLOAD)
  • Latihan Melengkapi Teks Descriptive Rumpang (RUN/DOWNLOAD)
  • Pendalaman Materi Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – LETTER RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 10 RUN/ DOWNLOAD
  • Pendalaman Materi Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – RECOUNT RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 9 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 8 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 7 RUN/ DOWNLOAD
  • Learning Announcement DOWNLOAD
  • Learning Short Messages DOWNLOAD
  • Reading Practice – Descriptive Text – Singkawang & Samosir DOWNLOAD
  • Reading Practice – Descriptive Text – Borobudur & Jakarta DOWNLOAD
  • Reading Practice – Descriptive Text – Raflesia & Javan Rhinocerose DOWNLOAD
  • Listening Practice – Narrative ‘The Princes and The Dragon’ DOWNLOAD
  • Listening Practice – Narrative ‘Beanstalk’ DOWNLOAD
  • Listening Practice ‘Certainty and Uncertainty’ DOWNLOAD
  • Listening Practice ‘Invitation’ Part 2 DOWNLOAD
  • Listening Practice ‘Invitation’ Part 1 DOWNLOAD
  • Making, Accepting, and Refusing Invitations DOWNLOAD
  • Asking For, Giving, Offering, Accepting, and Refusing Things DOWNLOAD
  • Expressing Compliments DOWNLOAD
  • Expressing Admiration DOWNLOAD
  • Expressing Concern For Someone DOWNLOAD
  • Asking for Repetition DOWNLOAD
  • Try-Out Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs 2 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 1 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 2 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 3 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 4 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 5 RUN/ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs Paket 6 RUN/ DOWNLOAD
  • Learning INVITATION RUN/ DOWNLOAD
  • Learning ADVERTISEMENT RUN / DOWNLOAD
  • Learning NOTICE RUN / DOWNLOAD
  • Learning CAUTION RUN / DOWNLOAD
  • House Parts and Equipments DOWNLOAD.
  • MPI ‘Learning Report’ versi Lomba BPTIKP Jateng 2012 (Juara 2) DOWNLOAD
  • Song for the Children (new improvement) _song (RUN / DOWNLOAD)
  • Learning Passive Voice RUN / DOWNLOAD
  • Nobody’s Child (new improvement) _ song) RUN / DOWNLOAD
  • Expressing Certainty – Uncertainty RUN / DOWNLOAD
  • How to Plant a Tree (Procedural Text) RUN / DOWNLOAD
  • Tornadoes (Report) RUN
  • English Past Tenses RUN / DOWNLOAD
  • Making Candles (Procedure) DOWNLOADUjian Nasional Bahasa Inggris SMP/MTs 2012 Paket A86 
  • Media Try-out (Uji Coba) Ujian Nasioanal Bahasa Inggris SMP/MTs (dengan skor) RUN/DOWNLOAD
  • Kuis Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – Short Functional Text _ Part 1 (dengan skor) RUN/DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – Short Functional Text _ Part 1 (dengan feedback + pembahasan) RUN/DOWNLOAD
  • Kuis Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – Short Functional Text _ Part 2 (dengan skor) RUN/DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris SMP / MTs – Short Functional Text _ Part 2 (dengan feedback + pembahasan) RUN/DOWNLOAD
  • Kuis Pelatihan UN Bahasa Inggris SMP _ Narrative RUN/DOWNLOAD
  • Media Pelatihan UN Bahasa Inggris SMP _ Narrative RUN/DOWNLOAD
  • Media Pelatihan UN Bahasa Inggris SMP _ Report RUN/OWNLOAD
  • Parts of the Body (Vocabulary Enrichment Exercise) DOWNLOAD
  • Kuis untuk Guru tentang Kompetensi Guru DOWNLOAD
  • Multimedia Pembelajaran Interaktif Bahasa Inggris ‘Learning Report’ DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris *swf (Melengkapi Paragraf Rumpang Part 1) DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris *swf (Melengkapi Paragraf Rumpang Part 2) DOWNLOAD
  • Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris *swf (Melengkapi Paragraf Rumpang Part 3) DOWNLOAD
  • Kuis Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris (Short Functional Text Part 1) DOWNLOAD
  • Kuis Pelatihan Ujian Nasional Bahasa Inggris (Short Functional Text Part 2) DOWNLOAD
  • Narrative Writing Exercise (The Magic Candle) -Melengkapi Paragraf Rumpang DOWNLOAD
  • Narrative Reading Exercise DOWNLOAD
  • Narrative Reading Test  DOWNLOAD
  • Narrative Listening Exercise DOWNLOAD
  • Descriptive Writing Test DOWNLOAD
  • Descriptive Listening (Theory, Exercise and Test) DOWNLOAD
  • Descriptive Reading Test DOWNLOAD
  • Template Menu Multimedia Pembelajaran dengan Flash CS3 DOWNLOAD
  • Template Menu Multimedia Pembelajaran.pptx DOWNLOAD
  • Learning Narrative (MPP Bahasa Inggris) DOWNLOAD (4.5 Mb)
  • Learning Descriptive Text (Bahasa Inggris) DOWNLOAD
  • Media Pelatihan Ujian Nasional (Bahasa Inggris) DOWNLOAD
  • Listening_Song-MOTHER (Bahasa Inggris) DOWNLOAD (4 Mb)
  • Listening_Song-A Song for the Children DOWNLOAD (4.5 Mb)
  • Listening_Song-The End of the World (Bahasa Inggris) DOWNLOAD (4 Mb)
  • Listening_Song-I Love You Daddy (Bahasa Inggris) DOWNLOAD (8.5 Mb)
  • Listening_Song-NOBODY’SCHILD (Bahasa Inggris) DOWNLOAD (5 Mb)
  • Listening_Song-WE ARE THE WORLD (Bahasa Inggris) DOWNLOAD (8 Mb)
  • Jaringan Meristem Tumbuhan (Biologi) DOWNLOAD
  • Penyerbukan dan Pembuahan (Biologi) previewDOWNLOAD (1,6 Mb)
  • Fotosintesis (Biologi) DOWNLOAD (1,5 Mb)
  • Struktur Buah (Biologi) DOWNLOAD (1,4 Mb)
    Semoga bermanfaat......


    Sumber : http://mmursyidpw.com

    Posted By aramohdon23:46

    Download Media Pembelajaran Matematika Berbentuk Flash


    Kawan-kawan, ada beberapa media pembelajaran yang interaktif, yakni berupa file Flash. Silakan kalian download sepuasnya, namun harap diingat, bahwa kalian perlu software tertentu untuk dapat membuka file ini. kalian bisa search di google dengan kata kunci : "download macromedia flash player". atau kalian juga bisa membukanya dengan menggunakan GOM Player.
    adapun link untuk mengunduh Macromedia flash player dilakan klik di sini  

    Media pembelajaran yang akan saya berikan ini kebanyakan adalah materi materi Matematika SMA. Jadi sangat cocok buat kalian karena sesuai dengan jurusan kalian. bisa juga kalian gunakan untuk mengajar kelak.
    OK. langsung saja di coba file-file berikut , klik aja pada judulnya untuk mencoba flasnya.



    Semoga bermanfaat.....

    Sumber : http://himatika-uinwalisongo.blogspot.com

    Posted By aramohdon19:11

    Kumpulan soal UKK 2013

    Filled under:

    Berikut merupakan arsip Soal UKK SMK Tahun 2013 dari http://ditpsmk.net/ yang bisa langsung di download sesuai dengan kebutuhan rekan guru semuanya!


    Posted By aramohdon15:44

    Media Pembelajaran Interaktif Struktur Tubuh Insekta

    Filled under:

    Media Pembelajaran Interaktif Struktur Tubuh Insekta

    Media Pembelajaran Interaktif Struktur Tubuh Insekta adalah sebuah media pembelajaran IPA buatan Pustekkom tentang struktur bagian tubuh insekta. Media pembelajaran berupa animasi sederhana ini menunjukkan setiap bagian dari struktur tubuh insekta (serangga). Berguna sekali dalam pembelajaran sains. Silahkan download pada link dibawah ini!

    Media Pembelajaran Interaktif Struktur Tubuh Insekta Download 



    Sumber : http://kumpulanslidepembelajaran.blogspot.com

    Posted By aramohdon06:09

    Kumpulan Materi TKJ

    Filled under:

    Kawan berikut kumpulan materi TKJ yang dapat dibawa pulang alias diunduh :
    silakan langsung aja menuju TKP 
    1. Awal Presentasi
    2. DKK 1 Merakit
    3. DKK 1 Instal OS
    4. DKK 3 KLH3
    5. KK 01
    6. KK 02
    7. KK 03
    8. KK 04
    9. KK 05
    10. KK 06
    11. KK 07
    12. KK 08
    13. KK 09
    14. KK 10
    15. KK 11
    16. KK 12
    17. KK 13
    18. KK 14
    19. KK 15
    20. KK 16
    21. KK 17
    22. KK 18
    23. KK 19



    Selamat Bertugas ....

    Posted By aramohdon05:09

    Ringkasan Materi Kimia Semester I

    Filled under:

    BAB II SISTEM PERIODIK UNSUR

    1. Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur-Unsur
      Pengelompokan unsur-unsur mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern. Sejarah perkembangan tersebut dapat diuraikan sebagai berikut;
      1. Logam dan Nonlogam
        Para ahli kimia Arab dan Persia pertama kali mengelompokkan unsur-unsur menjadi dua, yaitu Lugham (logam) dan Laysa lugham (non logam). Unsur logam yang dikenal saat itu ada 16 unsur, diantaranya besi, emas, perak, seng, nikel dan tembaga. Sementara unsur non logam yang dikenal ada 7, yaitu arsen, hidrogen, nitrogen, oksigen, karbon, belerang, dan fosfor.
      2. Hukum Triade Dobereiner
        Pada tahun 1829, John Wolfgang Dobereiner, ahli kimia dari Jerman melihat adanya kemiripan sifat diantara beberapa unsur. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur tersebut menurut kemiripan sifat yang ada. Ternyata setiap kelompok terdiri atas tiga unsur (sehingga disebut triade).
        Unsur-unsur dalam satu triade juga disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Berdasarkan aturan tersebut massa atom relatif unsur unsur kedua merupakan rata-rata dari massa atom relatif unsur pertama dan ketiga. Penemuan ini memperlihatkan adanya hubungan antara massa atom relatif dengan sifat-sifat unsur.
        Contoh : Triade Cl Br I, massa atom relatif Br adalah
        Ar = Ar Cl + Ar I
        2
        Ar = 35,5 + 127
        2
             Ar = 81,25

        Pengelompokan ini ternyata memiliki kelemahan. Kemiripan sifat tidak hanya terjadi pada tiga unsur dalam tiap kelompok.
      3. Hukum Oktaf Newlands
        Tahun 1864, A.R. Newlands, seorang ahli kimia berkebangsaan Inggris mengemukakan penemuannya yang disebut hukum oktaf. Berdasarkan hukum ini unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (misalnya, unsur H dengan unsur kedelapan yaitu F pada tabel 2.2) menunjukkan kemiripan sifat dan keteraturan perubahan sifat unsur. Hukum Oktaf menyatakan ” jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan”.
        Pada saat daftar Oktaf Newlands disusun, unsur-unsur gas mulia belum ditemukan. Pengelompokan ini ternyata hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan dengan massa atom relatif rendah.
      4. Hukum Mendeleyev
        Tahun 1869, sarjana bangsa Rusia Dmitri Ivanovich Mendeleyev, mengadadakan pengamatan terhadap 63 unsur yang sudah dikenal saat itu. Mendeleyev menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik diketahui dari massa atom relatifnya. Hal ini berarti jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. Akibat cara pengelompokan ini terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut. Tempat-tempat kosong ini diramalkan akan diisi unsur-unsur yang waktu itu belum ditemukan. Di kemudian hari ramalan itu terbukti dengan ditemukannya unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat. Unsur-unsur tersebut yaitu germanium di bawah silikon dan galium di bawah aluminium.
        Sistem periodik Mendeleyev masih mempunyai kelemahan-kelemahan. Kelemahan sistem periodik Mendeleyev yaitu;
        1. Penempatan unsur tidak sesui dengan kenaikan massa atom relatifnya. Hal ini terjadi karena penempatan unsur mempertahankan kemiripan sifat unsur dalam satu golongan
        2. Masih banyak unsur yang belum dikenal pada masa itu sehingga banyak tempat kosong dalam tabel.
      5. Sistem Periodik Modern
        Tahun 1914, Henry G.J. Moseley, ahli kimia dari Inggris menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai kenaikan nomor atom. Sistem periodik modern yang disebut juga sistem periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Sistem periodik modern ini dapat dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleyev.
        Sistem periodik bentuk panjang terdiri atas lajur vertikal (golongan) dan lajur horizontal (periode). Golongan disusun menurut kemiripan sifat, sedangkan periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya.
        1. Lajur Vertikal (golongan)
          Golongan ditulis dengan angka Romawi, terdiri atas 19 golongan. Unsur-unsur yang berada pada lajur vertikal dikelompokkan dalam satu golongan. Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai persamaan sifat karena mempunyai elektron valensi (elektron di kulit terluar) yang sama.
          Pada sistem unsur periodik modern (sistem periodik panjang) ada delapan golongan utama dan delapan golongan transisi.
          1. Golongan A (Golongan Utama)
            Golongan utama terdiri atas delapan golongan unsur sebagai berikut :
            Golongan IA : Alkali terdiri atas unsur-unsur H, Li, Na, K,Rb, Cs , Fr
            Golongan IIA : Alkali tanah terdiri atas unsur-unsur Be, Mg, Ca, Sr,
                Ba, dan Ra
            Golongan IIIA : Aluminium terdiri atas unsur-unsur B, Al, Ga, In, Ti
            Golongan IVA : Karbon terdiri atas unsur-unsur C, Si, Ge, Sn,Pb
            Golongan V A : Nitrogen terdiri atas unsur-unsur N, P, As, Sb, Bi
            Golongan VIA : Oksigen terdiri atas unsur-unsur O, S, Se, Te, Po
            Golongan VIIA : Halogen terdiri atas unsur-unsur F, Cl, Br, I, At
            Golongan VIIIA : Gas mulia terdiri atas unsur-unsur He, Ne, Ar, Kr,
                 Xe dan Rn
            Unsur yang berada dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat atau hampir sama. Hal ini karena elektron valensi unsur-unsur tersebut sama. Misalnya pada golongan IA bersifat logam lunak, mudah bereaksi dengan air, dan warnanya putih seperti perak.
            Tabel unsur-unsur golongan IA
            Unsur Susunan Elektron Elektron Valensi
            3Li 2. 1 1
            11Na 2. 8. 1 1
            19K 2. 8. 8. 1             1
            37Rb 2. 8. 18. 8. 1             1
            55Cs 2. 8. 18. 18.8. 1 1
            87Fr 2. 8. 18. 32. 18. 8. 1 1
          2. Golongan transisi atau golongan tambahan (golongan B)
            1. Golongan transisi (Golongan B), yaitu IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, dan IIB, dimulai dari periode 4. Golongan B terletak di antara golongan IIA dan IIIA. Khusus golongan VIIIB terdiri atas tiga lajur vertikal.
              Unsur transisi yang mengisi periode empat merupakan unsur logam, misalnya krom, besi, nikel, tembaga, dan seng. Unsur-unsur logam dan unsur non logam dibatasi secara tegas dengan garis tebal.
              Sebanyak 20 unsur non logam terpusatkan di daerah sudut kanan ke bawah.
              Unsur-unsur yang paling reaktif terletak di sebelah kiri dan kanan
              Dalam tabel periodik. Unsur-unsur yang kurang reaktif berada di tengah. Natrium (Na) dan Kalium (K) merupakan dua unsur logam yang sangat reaktif, terletak di daerah paling kiri. Logam-logam reaktif lainnya berada pada golongan II. Logam-logam yang kurang reaktif berada di tengah pada tabel periodik tersebut, misalnya besi (Fe) dan tembaga (Cu).
              Unsur unsur non logam yang tidak reaktif pada sistem periodik berada di tengah, yaitu karbon (C), silikon (Si), belerang (S) dan oksigen (O) yang terletak di sisi kanannya bersifat lebih reaktif. Unsur-unsur nonlogam yang paling reaktif yaitu flourin (F) dan klorin (Cl). Kedua unsur itu terletak pada sisi kanan atas sistem periodik.
            2. Golongan Transisi Dalam, ada dua deret yaitu :
              1. Deret Lantanida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 57La)
              2. Deret Aktinida (unsur dalam deret ini mempunyai kemiripan sifat dengan 89Ac)
                Pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur yang sangat Mirip sifatnya, yaitu unsur-unsur Lantanida. Demikian juga pada Periode 7 golongan yang sama, terdapat unsur-unsur Aktinida.
    Unsur-unsur tersebut ditempatkan tersendiri pada bagian bawah
    Sistem periodik.

    1. Lajur Horisontal (periode)
      Periode ditulis dengan angka Arab, terdiri atas 7 periode berikut;
      Periode 1 berisi 2 unsur
      Periode 2 berisi 8 unsur
      Periode 3 berisi 8 unsur
      Periode 4 berisi 18 unsur
      Periode 5 berisi 18 unsur
      Periode 6 berisi 32 unsur
      Periode 7 berisi 32 unsur
              Unsur-unsur dalam sistem periodik disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Kenaikan tersebut menentukan sifat fisik dan sifat kimia unsur. Selain nomor atom, unsur dalam sistem periodik dilengkapi dengan nomor massa yang menunjukkan massa atom relatif dari unsur tersebut.
    1. Massa Atom Relatif (Ar)
      Massa satu atom adalah satuan massa atom (sma). Massa atom ditentukan dari perbandingan massa atom yang akan ditentukan terhadap massa atom unsur yang telah ditetapkan (massa atom acuan). Dengan cara ini, massa setiap atom dapat ditentukan.
      Pada tahun 1825, Jons Jacob Berzelius ahli kimia berkebangsaan Swedia, mendefenisikan massa atom suatu unsur sebagai perbandingan massa satu unsur tersebut terhadap massa satu atom hidrogen. Jika massa atom karbon = 12, berarti massa satu atom karbon 12 kali lebih besar daripada massa satu atom hidrogen.
      Atom karbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom-atom lain. Oleh karena itu, atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur-unsur.
      Sejak tahun 1961, IUPAC telah mendefenisikan massa atom relatif (Ar) suatu unsur. Menurut IUPAC, massa atom relatif adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap kali massa satu atom karbon- 12 (C – 12). Defenisi tersebut dirumuskan sebagai berikut;

      Ar X = massa rata-rata atom unsur X

      x massa 1 atom C – 12
      Adapun penentuan massa satu molekul senyawa digunakan istilah massa molekul relatif (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa satu molekul senyawa terhadap massa satu atom C – 12.
      Pengertian tersebut dirumuskan sebagai berikut ;

      Mr X =


       Massa molekul relatif mempunyai kesamaan dengan massa rumus relatif, yaitu sama- sama mempunyai lambang Mr. perbedaan terletak pada partikel penyusunnya. Partikel penyusun massa molekul relatif berupa molekul atau senyawa. Sementara itu, massa rumus relatif partikel penyusunnya berupa ion-ion. Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut.

    2. Sifat Keperiodikan Unsur
      1. Jari-jari Atom
        Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
        1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom smakin besar.
          Dalam satu golongan dari atasb ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
        2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
          Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik – menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar. Oleh karena itu, jari-jari atom semakin kecil.
      2. Energi Ionisasi
        Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi tingkat kedua. Dan seterusnya. Apabila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi tingkat pertama.
        Energi ionisasi merupakan ukuran mengenai mudah dan tidaknya suatu atom untuk menjadi ion positif. Apabila atom mudah melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi kecil), atom tersebutmudah menjadi ion positif. Apabila atom sukar melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi besar), atom tersebut sukar bermuatan positif. Misalnya energi ionisasi Li lebih besar dibanding Na maka Li lebih sukar bermuatan bermuatan positif dibanding Na. perhatikan penjelasan berikut;

        3Li + energi ionisasi Li+ + e-

        (2. 1)     (2)

        11Na + energi ionisasi Na+ + e-
        (2. 8. 1)     (2. 8)
        Harga energi ionisasi dipengaruhi oleh dua faktor, yaitu muatan inti dan jari-jari atom.
        1. Muatan inti, semakin besar muatan inti, semakin besar pula tarikan inti terhadap elektron. Akibatnya elektron sukar lepas sehingga energi yang diperlukan untuk melepaskannya besar.
        2. Jari-jari atom, semakin kecil jari-jari atom, jarak antara inti dan elektron semakin pendek. Dengan demikian, tarikan terhadap elektron semakin kuat sehingga energi ionisasinya semakin besar.
          Besarnya energi ionisasi unsur-unsur dalam keperiodikan dapat disimpulkan sebagai berikut;
          1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin berkurang.
          2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah.
        Kecenderungan tersebut dapat dijelaskan sebagai berikut;
        1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah. Hal ini mengakibatkan daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil. Elektron semakin mudah dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya semakin kecil.
        2. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, daya tarik inti terhadap elektron semakin besar. Oleh karena itu, elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron tentunya semakin besar.
      3. Afinitas Elektron
        Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas. Pembebasan energi ini terjadi pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif. Afinitas elektron merupakan ukuran mengenai mudah atau tidaknya suatu atom menjadi ion negatif. Apabila atom menangkap elektron, atom bermuatan negatif. Semakin besar energi yang dilepaskan suatu atom, semakin mudah atom-atom tersebut menangkap elektron.
        Misalnya, atom Cl akan menjadi ion negatif (ion Cl- ) jika menangkap elektron.
        17Cl + e Cl- + afinitas elektron
        (2. 8. 7) (2. 8. 8)
        Apabila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan dan dinyatakan dengan tanda negatif (-). Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, eneri diperlukan atau diserap dan dinyatakan dengan tanda positif (+).
        Kecenderungan dalam afinitas elektron lebih bervariasi dibandingkan dengan energi ionisasi. Unsur-unsur halogen (golongan VIIA) mempunyai afinitas elektron paling besar atau paling negatif yang berarti paling mudah menerima elektron.
      4. Keelektronegatifan
        Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin berkurang. Sementara itu dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah. Harga keelektronegatifan ini bersifat relatif antara satu atom dengan atom lainnya. Oleh karenanya tidak ada sifat tertentu yang dapat diukur untuk menentukan atau membandingkan unsur-unsur.
        Linus Pauling membuat skala keelektronegatifan yang terkenal dengan skala Pauling. Skala ini berfungsi untuk mengukur keelektronegatifan suatu unsur. Harga skala Pauling berkisar antara 0,7 (dimiliki oleh fransium) sampai dengan 4,0 (dimiliki oleh fluorin).
        Energi ionisasi dan afinitas elektron berkaitan dengan besarnya daya tarik elektron. Semakin besar daya tarik elektron semakin besar energi ionisasi dan afinitas elektronnya. Jadi suatu unsur (misalnya flourin) yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron besar, keelektronegatifannya juga besar. Semakin besar keelektronegatifan unsur cenderung semakin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil keelektronegatifan, unsur cenderung semakin sulit membentuk ion negatif, tetapi semakin mudah membentuk ion positif.
    Semoga Bermanfaat......

    Posted By aramohdon04:07